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是。
一般情况下，强氧化剂与强还原剂相遇即可发生氧化还原反应，
但若是同种元素之间还必须存在中间价态才能发生氧化还原反应，
如浓硫酸（强氧化剂）与二氧化硫（强还原剂）就不能发生氧化还原反应。
| （1）N 2 H 4 中N原子之间形成1对共用电子对，N原子H原子质量形成1对共用电子对，结构式为
H 2 O 2 中O原子之间形成1对共用电子对，O原子与H原子之间形成1对共用电子对，结构式为H-O-O-H， 故答案为：
；H-O-O-H； （2）肼（N 2 H 4 ）和H 2 O 2 反应，产物为氮气和水，无污染，故答案为：产物为氮气和水，无污染； （3）0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65KJ的热量，1mol液态肼放出的热量为256.65kJ×
该反应热化学方程式为：N 2 H 4 （l）+2H 2 O 2 （l）═N 2 （g）+4H 2 O（g）△H=-641.625kJ/mol， 故答案为：N 2 H 4 （l）+2H 2 O 2 （l）═N 2 （g）+4H 2 O（g）△H=-641.625kJ/mol； （4）已知：①N 2 H 4 （l）+2H 2 O 2 （l）═N 2 （g）+4H 2 O（g）△H=-641.625kJ/mol， ②H 2 O（l）═H 2 O（g）△H=+44KJ/mol， 根据盖斯定律，①-②×4得N 2 H 4 （l）+2H 2 O 2 （l）═N 2 （g）+4H 2 O（g）△H=-817.625kJ/mol， 16g液态肼的物质的量为
故答案为：408.8kJ； （5）已知：Ⅰ、N 2 ?（g）+2O 2 （g）=2NO 2 ?（g）△H=+67.7kJ/mol Ⅱ、N 2 H 4 （g）+O 2 ?（g）=N 2 （g）+2H 2 O?（g）△H=-543kJ/mol 根据盖斯定律，Ⅱ×2-Ⅰ得2N 2 H 4 （g）+2NO 2 （g）═3N 2 （g）+4H 2 O（g）△H=-1153.7KJ/mol， 已知：Ⅰ、N 2 H 4 （g）+O 2 ?（g）=N 2 （g）+2H 2 O?（g）△H=-543kJ/mol Ⅱ、H 2 ?（g）+F 2 （g）=2HF?（g）△H=-538kJ/mol Ⅲ、2H 2 ?（g）+O 2 ?（g）=2H 2 O?（g）△H=-484kJ/mol 根据盖斯定律，Ⅰ-Ⅲ+Ⅱ×2得N 2 H 4 （g）+2F 2 ?（g）═N 2 （g）+4HF?（g）△H=-1135KJ/mol； 故答案为：2N 2 H 4 （g）+2NO 2 （g）═3N 2 （g）+4H 2 O（g）△H=-1153.7KJ/mol； N 2 H 4 （g）+2F 2 ?（g）═N 2 （g）+4HF?（g）△H=-1135KJ/mol． |
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